REANP-Data: 02/10/2020 - Professor: Maria Batista de Magalhães Souza - Disciplina: Ciências - Equações Químicas.

 Bom dia!

Leiam as instruções abaixo com atenção.

Ø Façam o cabeçalho e colocando o nome de maneira legível, no início da atividade.

Ø Depois que fizerem os exercícios preencham o cabeçalho e postam no grupo, para maior segurança. Para preencher copie e coloque os dados e envie novamente.

Ø Assistam a vídeo aula antes de iniciar a leitura do texto e exercícios.

Ø Copie os exercícios e respondam.
🔻 Lembrem-se de que a cópia das atividades a nota bimestral.

 

                                                    https://youtu.be/yF8o5vTOGc4

Equações Químicas

 

As equações químicas são representações gráficas das reações químicas que ocorrem entre os diversos elementos presentes na Tabela Periódica.

Elas são formadas por átomos, moléculas, e se apresentarem íons são chamadas de equações iônicas:

·         H₂(g) + O₂(g) → H₂O (l) – equação comum

·         H⁺ + OH^-→ H₂O – equação iônica

Observe que os elementos que estão à esquerda da seta são denominados reagentes, os quais participam das reações químicas, enquanto aqueles que estão à direita são chamados de produtos, ou seja, as substâncias que são formadas a partir dessa reação.

Fique atento, pois alguns símbolos são utilizados nas equações para indicar determinadas ações que ocorrem:

·         Quando ocorre a reação química dos elementos: +

·         Sentido que ocorre a reação química e indica o que será produzido: →

·         Quando há presença de catalisadores ou aquecimento: ∆

·         Quando há formação de um sólido que se precipita: ↓

·         Quando a reação é reversível: ↔

·         Quando há presença de luz: λ

·         Elemento no estado gasoso: (g)

·         Elemento no estado sólido: (s)

·         Elemento no estado de vapor: (v)

·         Elemento no estado líquido: (l)

·         Presença de solução aquosa: (aq)

 

Tipos de Equações Químicas

As classificações das equações químicas são determinadas pelo tipo de reação química que ocorre, classificadas de quatro maneiras:

·         Reações de Síntese ou Adição (A+B → AB): reação entre duas substâncias gerando uma nova e mais complexa, por exemplo: C + O₂ → CO₂.

·         Reações de Análise ou de Decomposição (AB → A+B): ao contrário da reação de adição, essa reação ocorre de modo que uma substância composta se divide em duas ou mais substâncias simples, por exemplo: 2HGO → 2HG + O₂.

·         Reações de Deslocamento ou de Substituição ou de Simples Troca (AB+C → AC+B ou AB+C → CB+A): corresponde a reação entre uma substância simples e outra composta, resultando na variação da substância composta em simples, por exemplo: Fe + 2HCL → H₂ + FeCl₂.

·         Reações de Dupla-Troca ou de Dupla Substituição (AB+CD → AD+CB): reação entre duas substâncias compostas que trocam entre si os elementos químicos, resultando em duas novas substâncias compostas, por exemplo: NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃.

Exemplos de Equações Químicas

Veja abaixo alguns exemplos de equações químicas:

C (s) + O₂ (g) → CO₂(g)
2H₂ (g) + O₂ (g) → 2 H₂O (l)
Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

 

Balanceamento das Equações Químicas

O balanceamento das equações químicas demostra sua estabilidade e equilíbrio, uma vez que deve conter o mesmo número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação.

Os coeficientes estequiométricos são os números que aparecem na frente dos elementos, indicando quantos átomos existem na reação.

Quando o coeficiente for 1 geralmente ele fica subentendido e não aparece descrito. De tal modo, podemos dizer que as fórmulas (H₂, O₂, C₂, H₂O, HCl, CaO, etc.) oferecem um sentido qualitativo, enquanto os coeficientes dão o sentido quantitativo das equações químicas.

Para que uma equação química fique balanceada, devemos atentar para a “Lei da Conservação de Massa” de Lavoisier a qual postula:

“Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma” donde “A soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação”.

Para entender melhor esse conceito, vejamos o exemplo abaixo:

Al+O₂ → Al₂O₃

Para balancear a equação química acima, primeiramente devemos escolher o elemento que surge somente uma vez na primeira e na segunda parte da equação, sendo que nesse caso é igual para o Alumínio (Al) e o Oxigênio (O).

Observado isso, devemos escolher o elemento com índices maiores, nesse caso, o oxigênio (O), com 2 (no primeiro membro) e 3 (no segundo membro). Por conseguinte, devemos transpor os índices do primeiro e do segundo membro, usando-os como coeficientes.

Logo, para que a equação acima fique balanceada devemos acrescentar os coeficientes 4 (2.2=4) e 2 na frente do elemento alumínio (Al) no primeiro e no segundo membro respectivamente, e ainda, o 3 no oxigênio (O) do primeiro membro.

Assim, o número de total de átomos de cada elemento da reação química fica balanceado no 1° e 2° membro da equação:

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

 

ATIVIDADES

COPIE E RESPONDA TODAS AS QUESTÕES.

01) O que é uma equação química? Dê dois exemplos.


02) Quais os elementos de uma equação química?

03) O que são reagente?

04) O que são Produtos?

05) Cite alguns tipos de reação química?

06) O que é uma reação de síntese? Dê um exemplo.

07) O que é uma reação de análise? Dê um exemplo.

08) O que é uma reação de dupla troca? Dê um exemplo.

CABEÇALHO PADRÃO PARA POSTAR NO GRUPO.

·        Nome:_____________________________________

·        Data 02/10/2020  / 3º Bimestre

·        Série: 9º Ano ____

·        Disciplina: Ciências

·        Professora: Maria Batista

·         Conteúdo. Equações Químicas

·        Expectativa de aprendizagem: Descrever os nomes e as proporções das diferentes substâncias que entram nas reações químicas.

OBS:Às 15: horas  sairá aqui no blog as correções das questões:

[15:29, 02/10/2020] Maria Batista: Correção dos exercícios de 02/10/2020

01) O que é uma equação química? Dê dois exemplos.

Resposta: Uma equação química é a representação de uma reação química.

Exemplos:  

hidrogênio gasoso + oxigênio gasoso --------> água líquida

        2 H2 (g)                +       O2 (g)      --------->  2 H2O (l)

gás metano        +      oxigênio gasoso --------> gás carbônico  + água líquida

    CH4 (g)         +              2O2 (g)            --------> CO2 (g)            + 2H2O (l)

02) Quais os elementos de uma equação química?

Resposta: as fórmulas das substâncias reagentes; os números que indicam a quantidade das substâncias, coeficientes; os sinais gráficos que traduzem os fenômenos que ocorrem entre as substâncias.

03) O que são reagente?

Resposta: São as substâncias que sofrem transformações numa reação química.

04) O que são Produtos?

Resposta: São as substâncias que se formam numa reação química.

05) Cite alguns tipos de reação química?

Resposta: 

Reação de síntese;

Reação de análise: 

Reação de simples troca; 

06) O que é uma reação de síntese? Dê um exemplo.

Resposta: Também chamada de reação de combinação ou adição, é a reação química em que duas ou mais substâncias reagentes dão origem a uma única substância complexa.

Exemplo: 2H2  +   O2   -------->   2H2O

07) O que é uma reação de análise? Dê um exemplo.

Resposta: É a reação na qual uma substância se decompõem em substâncias mais simples. É também chamada de reação de decomposição.  

Exemplo: 2H2O2  ---------> 2H2O  +   O2

08) O que é uma reação de dupla troca? Dê um exemplo.

Resposta: É uma permuta de elementos entre duas substâncias compostas. Como resultado, temos duas novas substâncias compostas. Também chamada de reação de permuta.

Exemplo: BaCl2  +  Na2SO4  -------->  BaSO4  +  2NaCl