REANP de Ciências-Data: 09/10/2020 - Professor: Maria Batista de Magalhães Souza - Disciplina: Ciências - Balanceamento de equações Químicas.

 Bom dia!

Leiam as instruções abaixo com atenção.

Ø Façam o cabeçalho e colocando o nome de maneira legível, no início da atividade.

Ø Depois que fizerem os exercícios preencham o cabeçalho e postam no grupo, para maior segurança. Para preencher copie e coloque os dados e envie novamente.

Ø Assistam a vídeo aula antes de iniciar a leitura do texto e exercícios.

Ø Copie os exercícios e respondam.
🔻 Lembrem-se de que a cópia das atividades a nota bimestral.

 

                                              https://www.youtube.com/watch?v=yF8o5vTOGc4&t=160s

·     Expectativa de aprendizagem: Comparar quantidade de reagentes e produtos envolvidos em transformações químicas, estabelecendo a proporção entre as suas massas.

 

Balanceamento de Equações Químicas

 

A Lei de Conservação das Massas descoberta por Lavoisier é muito conhecida, ela diz: "Na natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma".

Essa lei nos mostra que quando ocorrem reações químicas a massa se conserva porque não ocorrem criação nem destruição dos átomos, eles apenas se rearranjam para formar novas substâncias. Os átomos permanecem inalterados, porém os agregados atômicos dos reagentes são desfeitos e novos agregados atômicos são formados, originando os produtos.

Portanto, a quantidade de átomos de cada elemento em uma equação química que representa uma reação deve ser a mesma nos reagentes (1º membro) e nos produtos (2º membro). Essa igualdade é obtida por meio do balanceamento dos coeficientes da equação. *

Existem vários métodos utilizados para realizar o balanceamento de uma equação, mas o mais utilizado é o método das tentativas, que é baseado nos seguintes princípios:

Veja a seguinte reação:

FeS_2(g) + O­_2(g)­ → Fe₂O_3(s) + SO_2(g)

Observe que o único elemento que não podemos começar o balanceamento é o oxigênio, pois ele aparece mais de uma vez no segundo membro. Podemos começar ou pelo ferro ou pelo enxofre. Seguindo a segunda regra, o ferro do 2º membro possui índice igual a 2, que é o maior, por isso, vamos começar por ele, colocando o índice 1 na substância Fe₂O_3(s):

FeS_2(g) + O­_2(g)­ → 1 Fe₂O_3(s) + SO_2(g)

Note que há dois átomos de ferro no 2º membro. Logo, deve haver o mesmo número desse elemento no lado esquerdo:

2 FeS_2(g) + O­_2(g)­ → 1 Fe₂O_3(s) + SO_2(g)

 

Agora sabemos também que existem 4 átomos de enxofre (S) do lado esquerdo da equação (lembre-se de que é preciso multiplicar o índice pelo coeficiente para saber quantos átomos existem), então esse será o coeficiente desse elemento no lado direito:

2 FeS_2(g) + O­_2(g)­ → 1 Fe₂O_3(s) + 4 SO_2(g)

Agora só falta acertar o oxigênio. Veja que no 2º membro temos um total de 11 átomos de oxigênio (1 . 3 + 4 . 2 = 11). No 1º membro, existem dois átomos de oxigênio, então seu índice será a fração (11/2):

2 FeS_2(g) + 11/2 O­_2(g)­ → 1 Fe₂O_3(s) + 4 SO_2(g)

A reação dessa forma está balanceada. Porém, é importante notar que os coeficientes são necessariamente os números inteiros menores possíveis. Portanto, é preciso eliminar a fração 11/2 sem acabar com a proporção estequiométrica. Podemos fazer isso ao multiplicar todos os coeficiente por 2 e dessa forma teremos a equação química devidamente balanceada:

4 FeS_2(g) + 11 O­_2(g)­ → 2 Fe₂O_3(s) + 8 SO_2(g)

Para ver se ficou correto, basta verificar se a quantidade de cada elemento nos dois membros está igual:

4 FeS_2(g) + 11 O­_2(g)­ → 2 Fe₂O_3(s) + 8 SO_2(g)

REAGENTES:                           PRODUTOS:
Fe = 4 . 1 = 4 átomos            Fe = 2 . 2 = 4 átomos
S = 4 . 2 = 8 átomos              S = 8 . 1 = 8 átomos
O = 11 . 2 =22 átomos          O = (2 . 3) + (8 . 2) = 22 átomos 

 

ATIVIDADES

COPIE AS QUESTÕES E TODAS AS  ALTERNATIVAS E RESPONDA

 

Questão 1

Toda reação de combustão envolve a presença de gás oxigênio (comburente) e um combustível que é queimado. Quando o combustível é um composto orgânico, a reação completa sempre produz gás carbônico e água. Abaixo temos a equação química que representa a reação de combustão completa do gás metano:

CH_4(g) + O_2(g) → CO_2(g) + H₂O_(v)

Indique a alternativa que traz os menores coeficientes que tornam essa equação corretamente balanceada:

a) 1, ½, ½, 1

b) 1, 2, 1, 4

c) 2, 1, 1, 2

d) 1, 2, 1, 2

e) 13, 13/2, 13/2, 6

 

Questão 2

Relacione abaixo os coeficientes (coluna B) que tornam as equações químicas de combustão completa (coluna A) corretamente balanceadas:

Coluna A:                                                                Coluna B:

I. C₃H_8(g) + O_2(g) → CO_2(g) + H₂O_(v)                   A- 2, 3, 2, 4

II. C₂H₆O_(v) + O_2(g) → CO_2(g) + H₂O_(v)               B- 1, 3, 2, 3

III. CH₄O_(v) + O_2(g) → CO_2(g) + H₂O_(v)               C- 1, 5, 3, 4

IV. C₄H₈O_(v) + O_2(g) → CO_2(g) + H₂O_(v)             D- 2, 11, 8, 8

A relação correta é dada por:

a) I-B, II-A, III-D, IV-C

b) I-D, II-B, III-D, IV-C

c) I-A, II-C, III-C, IV-D

d) I-C, II-D, III-A, IV-B

e) I-C, II-B, III-A, IV-D

 

Questão 3

(MACK-SP) A equação corretamente balanceada é:

a) 2 Fe + O₂ → Fe₂O₃

b) 2 Fe + 3O₂ → 2 Fe₂O₃

c) 4 Fe + O₂ → Fe₂O₃

d) Fe + 3 O₂ → Fe₂O₃

e) 4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃

 

Questão 4

(UFCE) A equação

Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂

mostra que:

a) A reação não está balanceada.

b) Há mais de átomos de alumínio nos produtos que nos reagentes.

c) Os coeficientes que ajustam a equação são: 2,3,1 e 3.

d) A massa dos reagentes é igual a dos produtos.

e) Todas as alternativas estão corretas

 CABEÇALHO PADRÃO PARA POSTAR  NO GRUPO.

·        Nome:_____________________________________

·        Data 09/10/2020  / 3º Bimestre

·        Série: 9º Ano ____

·        Disciplina: Ciências

·        Professora: Maria Batista

·        Conteúdo. Balanceamento de equações químicas.