Data: 19/06/2020 - Professor: João Rodrigues dos Santos - Disciplina: Ciências - Conteúdo: Balanceamento de Equações Químicas.
Escola
Municipal Ayrton Senna da Silva
Nome_________________________________________________________
Data:19/06/2020 Professor: João Rodrigues Série: 9 Ano “B”
Leia o texto a
seguir, assista o vídeo https://www.youtube.com/watch?v=qjjpmI2MTfA e resolva os exercícios.
Balanceamento de Equações Químicas
Uma equação química apresenta informações
qualitativas e quantitativas das reações. As fórmulas representam as
substâncias envolvidas na reação, enquanto que os coeficientes à frente delas
apresentam a quantidade de cada componente da reação química.
Reação balanceada
Quando os reagentes se transformam em
produtos, os átomos presentes
na reação continuam os mesmos, só que rearranjados, como podemos observar a
seguir.
Um átomo de carbono reagiu com dois átomos de
oxigênio para formar uma molécula de dióxido de carbono. As quantidades são
iguais nos dois termos da equação, mas houve uma transformação. Com esse
exemplo demonstramos o que enuncia a lei de Lavoisier.
Reação não balanceada
Quando uma reação química não
está balanceada a quantidade de átomos é diferente nos dois membros da equação.
Pela reação de formação da água, vemos que há
mais átomos reagentes que produtos, por isso a equação não está balanceada.
Isso contraria a lei de Proust,
pois não há uma proporção fixa.
Métodos de balanceamento
Para uma equação química estar correta ela
deve obedecer à lei de conservação das massas, ou seja, o número de átomos de
cada elemento deve ser igual nos dois membros da equação.
O primeiro passa a seguir é escrever a
equação química não balanceada.
Após ter visto quem são os reagentes da reação (à esquerda) e os
produtos formados (à direita) é a hora de balancear a equação, ou seja, ajustar os
coeficientes para que as proporções estejam corretas.
Existem algumas formas de encontrar esses
coeficientes, vejamos a seguir.
Método das tentativas
Nesse método vamos atribuindo coeficientes
conforme observamos a equação.
Método algébrico
Esse é mais utilizado para balancear equações
mais complexas.
Macete para balanceamento
Existem outras regras para facilitar a ordem
de balancear os elementos químicos. Uma delas inicia o balanceamento por
metais, em seguida ametais, e deixando por último os elementos hidrogênio e
oxigênio. Para isso, é só consultar a tabela periódica e
ver a classificação do elemento.
EXERCÍCIOS
1- A
equação química: 2 Mg(OH)2 + x HCl → 2 MgCl2 +
4 H2O fica estequiometricamente correta se x for igual a:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
2- A
soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação
Cl2 +
NH3 →N2H4 + NH4Cl é:
a) 4
b) 15
c) 21
d) 8
e) 6
3- Qual das equações abaixo está balanceada de
forma incorreta:
a) 1 KClO4 → 1 KCl+ 2 O2
b) 2 Fe + 3 H2SO4 → 1 Fe2(SO4)3 + 6 H2
c) 1 C12H22O11 → 12 C + 11 H2O
d) 2 C2H4O + 5 O2 → 4 CO2 + 4 H2O
e) 2 NaHCO3 → 1 Na2CO3 + 1 CO2 + 1 H2O
4- A equação Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 mostra que:
a) A reação não está balanceada.
b) Há mais de átomos de alumínio nos produtos que
nos reagentes.
c) Os coeficientes que ajustam a equação são: 2,3,1
e 3.
d) A massa dos reagentes é igual a dos
produtos.
e) Todas as alternativas estão corretas
5- Observe esta reação iônica:
MnO4- +
I- + H+ → Mn2+ + I2 +
H2O
Assinale a alternativa que
corresponde aos coeficientes corretamente balanceados.
a) 1 ; 1 ; 1 ; 2 ; 5 ; 1
b) 2 ; 10 ; 16 ; 2 ; 5 ; 8
c) 2 ; 10 ; 1 ; 2 ; 5 ; 1
d) 2 ; 10 ; 1 ; 2 ; 5; 8
e) 1 ; 4 ; 8 ; 1 ; 2 ; 4
6-
O que é o balanceamento de equações químicas?
7-
Quem propôs a lei de conversão de massas?
Comentários
Postar um comentário