Data: 22/05/2020 - Professor: João Rodrigues dos Santos - Disciplina: Ciências - Conteúdo: Propriedades Periódicas.

Escola: _______________________________________________________

Nome:________________________________________________________

Data:___/___/___   Professor: João Rodrigues                    Série: 9 ano “B”

Continuando a aula anterior, assista o vídeo https://www.youtube.com/watch?v=hCfQtA3CJk8 , https://www.youtube.com/watch?v=eqFGa9hcdMc&t=97s analise o mapa mental e resolva as atividades.

https://www.youtube.com/watch?v=eqFGa9hcdMc&t=97s

https://www.youtube.com/watch?v=hCfQtA3CJk8

MAPA MENTAL 

Exercícios

01- Os metais formam um grupo de elementos químicos que apresentam algumas propriedades diferentes, dentre elas o raio atômico. Essa diferença está associada à configuração eletrônica de cada um. A ordenação crescente dos metais pertencentes ao terceiro período da tabela periódica, em relação a seus respectivos raios atômicos, está apontada em:

a) Alumínio, magnésio, sódio

b) Sódio, magnésio, alumínio

c) Magnésio, sódio, alumínio

d) Alumínio, sódio, magnésio

02- Os elementos sódio, alum ínio, fósforo e cloro apresentam seu elétrons distribuídos em três níveis de energia, quando se encontram no estado fundamental. A partir desta informação, podemos afirmar que:

a) O potencial de ionização diminui com o aumento de seus raios atômicos

b) A eletronegatividade dim inui com a diminuição de seus raios atômicos

c) O potencial de ionização aumenta com o aumento de seus raios atômicos

d) A eletronegatividade aumenta com o aumento dos seus raios atômicos

03- Constituem propriedades aperiódicas dos elementos:

a) densidade, volume atômico e massa atômica.

b) ponto de fusão, eletronegatividade e calor específico.

c) volume atômico, massa atômica e ponto de fusão.

d) massa atômica, calor específico e ponto de fusão.

e) massa atômica e calor específico.

04- Considere as seguintes afirmações:

I.              O nível de energia de um átomo, cujo número quântico principal é igual a 4, pode ter, no máximo, 32 elétrons.

II.            A configuração eletrônica 1s2 2s2 2p2X 2p2Y representa um estado excitado do átomo de oxigênio.

III.            O estado fundamental do átomo de fósforo contém três elétrons desemparelhados.

IV.           O átomo de nitrogênio apresenta o primeiro potencial de ionização menor que o átomo de flúor.

V.            A energia necessária para excitar um elétron do estado fundamental do átomo de hidrogênio para o orbital 3s é igual àquela necessária para excitar este mesmo elétron para o orbital 3d. Dado: P (Z = 15); O (Z = 8).

Das afirmações feitas, estão CORRETAS:

a) apenas I, II e III.

b) apenas I, II e V.

c) apenas III e IV.

d) apenas III, IV e V.

e) todas.

05- O número de elétrons na camada de valência de um átomo determina muitas de suas propriedades químicas. Sobre o elemento ferro (Z = 26), pode-se dizer que:

a) Possui 4 níveis com elétrons.

b) Possui 8 elétrons no subnível d.

c) Deve ser mais eletronegativo que o potássio.

d) Deve possuir raio atômico maior que o do rutênio.

e) No íon de carga +3, possui 5 elétrons em 3d.

06- Observe as equações a seguir:

A + energia → A⁺ + 1 elétron
B + 1 elétron → B^- + energia

As propriedades periódicas relacionadas respectivamente com essas equações são:

a) afinidade eletrônica e energia de ionização.

b) energia de ionização e afinidade eletrônica.

c) energia de ionização e eletronegatividade.

d) eletropositividade e eletronegatividade.

e) eletropositividade e afinidade eletrônica.