Data: 15/05/2020 - Professor: João Rodrigues dos Santos - Disciplina: Ciências - Conteúdo: Propriedades Periódicas.
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Data:___/___/_____ Professor: João Rodrigues Série: 9 ano “B”
Assista ao vídeo https://www.youtube.com/watch?v=mCsYKSkmXzQ, https://www.youtube.com/watch?time_continue=12&v=hCfQtA3CJk8&feature=emb_logo, https://www.youtube.com/watch?v=eqFGa9hcdMc , leia o texto e em
seguida resolva as atividades.
https://youtu.be/hCfQtA3CJk8
Propriedades Periódicas
As propriedades
periódicas são tendências ou características que alguns elementos
químicos seguem e que marca sua localização na tabela periódica.
Os
elementos químicos são organizados de acordo com suas propriedades periódicas e
tais propriedades são alteradas de acordo com o número atômico. As principais propriedades
periódicas são: Raio atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica,
Eletronegatividade, Eletropositividade e Potencial de Ionização.
Raio atômico
O raio
atômico se refere ao tamanho do átomo. Quanto maior o número de
níveis, maior será o tamanho do átomo. O átomo que possui o maior número de
prótons exerce maior atração sobre seus elétrons.
Em
outras palavras, raio atômico é a distância do núcleo de um átomo à sua
eletrosfera na camada mais externa. Porém, como o átomo não é rígido,
calcula-se o raio atômico médio pela metade da distância entre os centros dos
núcleos de dois átomos de mesmo elemento numa ligação química em estado sólido.
O
raio atômico cresce de cima para baixo na família da tabela periódica,
acompanhando o número de camadas dos átomos de cada elemento e da direita para
a esquerda nos períodos da tabela periódica.
Quanto
maior o número atômico de um elemento no período, maiores são as forças
exercidas entre o núcleo e a eletrosfera, o que resulta num menor raio atômico.
Energia de Ionização
Energia
de Ionização é a energia necessária para remover um ou
mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. O tamanho do átomo
interfere na sua energia de ionização. Se o átomo for grande, sua energia de
ionização será menor.
–
Em uma mesma família a energia aumenta de baixo para cima;
– Em um mesmo período a Energia de Ionização aumenta da esquerda para a direita.
– Em um mesmo período a Energia de Ionização aumenta da esquerda para a direita.
Afinidade eletrônica
Afinidade
eletrônica é a energia liberada quando um átomo no
estado gasoso (isolado) captura um elétron. Quanto menor o raio, maior a sua
afinidade eletrônica, em uma família ou período.
A
afinidade eletrônica mede a energia liberada por um átomo em estado fundamental
e no estado gasoso ao receber um elétron. Trata-se da energia mínima necessária
para a retirada de um elétron de um ânion de um determinado elemento.
Nos gases
nobres a afinidade eletrônica não é significativa,
porém como a adição de um elétron em qualquer elemento causa liberação de
energia, então a afinidade eletrônica dos gases nobres não é igual a zero.
A
afinidade eletrônica tem comportamento parecido com o da eletronegatividade, já
que não tem uma forma muito definida no seu crescimento na tabela periódica:
cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita.
O
elemento químico que possui a maior afinidade eletrônica é o Cloro.
A Eletronegatividade é
a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação. Na tabela
periódica a eletronegatividade aumenta de baixo para cima e da esquerda para a
direita.
Essa
propriedade tem relação com o raio atômico: quanto menor o tamanho de um átomo,
maior é a força de atração sobre os elétrons.
Não
é possível calcular a eletronegatividade de um único átomo (isolado), pois a
eletronegatividade é a tendência que um átomo tem em receber elétrons em uma
ligação covalente. Portanto, é preciso das ligações químicas para medir essa
propriedade.
Segundo
a escala de Pauling*, a eletronegatividade cresce na família de baixo para
cima, junto com à diminuição do raio atômico e do aumento das interações do
núcleo com a eletrosfera e no período da esquerda pela direita, acompanhando o
aumento do número atômico.
O
elemento mais eletronegativo da tabela periódica é o flúor.
*A
escala de Pauling é uma escala construída empiricamente e muito utilizada na
Química. Ela mede a atração que o átomo exerce sobre elétrons externos em
ligações covalentes, ou seja, sua eletronegatividade.
Eletropositividade é
a tendência de perder elétrons, apresentada por um átomo. Quanto maior for seu
valor, maior será o caráter metálico. Os átomos com menos de quatro elétrons de
valência, metais em geral, possuem maior tendência em perder elétrons, por
isso, possuem maior eletropositivade. Um aumento no número de camadas diminui a
força de atração do núcleo sobre os elétrons periféricos, facilitando a perda
de elétrons pelo átomo e, consequentemente, aumentando a sua
eletropositividade.
A
eletropositividade cresce da direita para a esquerda nos períodos e de cima
para baixo nas famílias.
A
forma da medir a eletropositividade de um elemento é a mesma da
eletronegatividade: através das ligação química. Entretanto, o sentido é o
contrário, pois mede a tendência de um átomo em perder elétrons. Os metais são
os mais eletropositivos e os gases nobres são excluídos¹, pois não têm
tendência em perder elétrons.
O
elemento químico mais eletropositivo é o frâncio. Ele tem tendência máxima à
oxidação.
¹Como
os gases nobres são muito inertes, os valores de eletronegatividade e
eletropositividade não são objetos de estudo pela dificuldade da obtenção
desses dados.
É
a energia necessária para remover um elétron de um átomo isolado no estado
gasoso. À medida que aumenta o tamanho do átomo, aumenta a facilidade para a
remoção de um elétron da camada de valência. Portanto, quanto maior o tamanho
do átomo, menor o potencial de ionização.
O Potencial
de Ionização mede o contrário da afinidade eletrônica: a energia
necessária para retirar um elétron de um átomo neutro, em estado fundamental e
no estado gasoso. A retirada de elétron na primeira vez utilizará uma
quantidade de energia maior que na segunda retirada e assim sucessivamente. Possui
comportamento igual ao da afinidade eletrônica e da eletronegatividade,
portanto, o Flúor e o Cloro são os elementos que possuem os maiores potenciais
de ionização da tabela periódica.
Exercícios
1- Considerando as propriedades periódicas,
indique a alternativa correta:
a)
Para elementos de um mesmo período, a primeira energia de ionização é sempre
maior que a segunda.
b)
Com o aumento do número de camadas, o raio atômico, em um mesmo grupo, diminui.
c)
Para íons de elementos representativos, o número do grupo coincide com o número
de elétrons que o átomo possui no último nível.
d) Os
elementos com caráter metálico acentuado possuem grande afinidade eletrônica.
e)
Para elementos de um mesmo grupo, o volume atômico aumenta com o aumento do
número..
2- Com relação às propriedades periódicas, é correto
afirmar que, em uma mesma família, os átomos dos menores períodos possuem:
a)
menor raio atômico.
b)
menor eletroafinidade.
c)
menor eletronegatividade.
d)
menor energia de ionização.
e)
menor eletropositividade.
3- Os elementos que apresentam maiores energias
de ionização são da família dos:
a)
metais alcalino-terrosos.
b)
gases nobres.
c)
halogênios.
d)
metais alcalinos.
4- Julgue se são verdadeiras (V) ou falsas (F)
as afirmações relacionadas com as propriedades periódicas dos elementos.
( ) Dependem das massas atômicas dos elementos.
( ) Repetem-se em intervalos mais ou menos regulares em relação ao aumento dos números atômicos.
( ) São semelhantes em um mesmo grupo de elementos.
( ) São semelhantes em um mesmo período de elementos.
( ) Em um mesmo grupo, os valores numéricos das propriedades periódicas sempre aumentam, quando há aumento do número atômico dos elementos.
( ) Repetem-se em intervalos mais ou menos regulares em relação ao aumento dos números atômicos.
( ) São semelhantes em um mesmo grupo de elementos.
( ) São semelhantes em um mesmo período de elementos.
( ) Em um mesmo grupo, os valores numéricos das propriedades periódicas sempre aumentam, quando há aumento do número atômico dos elementos.
5- Tabela Periódica: Um elemento M forma um íon
M3+. O elemento M e o íon M3+ possuem:
a) O
mesmo raio
b) A
mesma energia de ionização
c) A
mesma carga nuclear
d) As
mesmas propriedades químicas
6- O que é eletropositividade? E
eletronegatividade?
7- Qual é o eletro de maior raio atômico?
8- O elemento mais eletronegativo da tabela
periódica é ?
9- Quais
são as principais propriedades da tabela periódica?
10- O metal alcalino de maior número atômico e o
halogênio de menor número atômico são, respectivamente:
a)
Fr e F
b)
H e At
c)
Li e At
d)
Li e F
e)
Rb e A
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